【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1) 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有 (填離子符號),檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(2) 步驟②加入過量H2O2的目的是 。
(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5) 若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。
【答案】(1)Fe3+ 取一定量濾液,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色
(2)將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+)
(4)洗滌 冷卻
(5)0.07a(或及其化簡形式,如)
【解析】
試題分析:1)Fe3+遇KSCN溶液顯紅色,該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在;Fe2+具有還原性,可以被氧化劑氧化,滴加少量KMnO4溶液,KMnO4溶液退色,將Fe2+氧化為Fe3+,證明含有Fe2+(2)雙氧水具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+,同時生成水,反應(yīng)離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.(3)步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+.(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;(FeSO4·7H2O) ag Fe2O3 的物質(zhì)的量為a/160mol, n(Fe)=2×a/160mol= a/80 mol,m(Fe)=56×a/80 =0.7 a g,10片補血劑含鐵元素質(zhì)量0.7 a,每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為0.07 a g;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是____________(填序號)。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為____________ 。
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取;瘜W(xué)反應(yīng)方式為_________________;
③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是________________________.
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B. 減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C. 增大反應(yīng)容器的壓強,該反應(yīng)速率一定增大
D. 升高溫度,W(g)體積分數(shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= 。
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為 。
(2)說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài): 。
A.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等
B.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變
C.CO(或CO2)的體積分數(shù)50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.56kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下:
(g)(g)+H2(g)
現(xiàn)將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應(yīng),維持體系總壓強p總恒定。在某催化劑作用下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
已知:氣體分壓(p分)= 氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。不考慮副反應(yīng),下列說法正確的是
A.400℃時,向體系中通入水蒸氣,v(正)、v(逆) 均減小,且乙苯轉(zhuǎn)化率降低
B.500℃時,向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol,平衡不移動
C.550℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=× p總
D.550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數(shù)是450℃時的3倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下電鍍方案中正確的是 ( )
A. 鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Fe2+
B. 鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Zn2+
C. 鋅作陰極,鐵制品作陽極,溶液中含Fe3+
D. 鋅作陽極,鐵制品作陰極,溶液中含Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時化學(xué)鍵被破壞,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A. I2 B. CO2 C. BaCO3 D. C6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屬于工業(yè)固氮的是
A. N2與O2反應(yīng)生成NO B. 由NH3轉(zhuǎn)變成 NH4HCO3
C. N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 D. 豆科植物的根瘤吸收氮
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