Question

【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得D為2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. m值為1

B. B的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為8mol

D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】由5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L－1·min－1知n(E)= 0.5 mol·L－1·min－5min0.4L=1 mol

根據(jù)三段式 2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)分析：

起始量（mol） 5 4 0 0

變化量（mol） 2 1 2 1

平衡量（mol） 3 3 2 1

因?yàn)?/span>A和D的變化量相同，所以兩者的計(jì)量數(shù)也相同，所以m值為2，故A錯(cuò)誤；. B的轉(zhuǎn)化率=變化量/初始量100%=1 mol /4 mol100%=25%，故B正確；C. 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為3+ 3+ 2+ 1=9 mol，故C錯(cuò)誤；D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率=2 mol /（0.4L5min）=1 mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤；答案：B。