【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是( )

ANaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

B.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D.品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性

【答案】A

【解析】

試題分析:A、SO2為酸性氣體,NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2,A正確;B、SO2只能使酸堿指示劑變色,所以濕潤的藍色石蕊試紙只變紅,B錯誤;C、濕潤淀粉KI試紙不變藍,說明SO2不能將KI氧化為I2,則SO2的氧化性弱于I2,C錯誤;D、品紅試紙褪色,證明SO2的漂白性,蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色,證明SO2的還原性,D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】增塑劑DEHP是一種無色液體,其分子式為C24H38O4。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.DEHP的相對分子質(zhì)量是390

B.DEHP分子中碳、氧原子的數(shù)目之比為6:1

C.1 mol DEHP中約含有6.02×1023個分子

D.標準狀況下,22.4 L DEHP的物質(zhì)的量為1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟,是一個放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是

A.其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快

B.達到反應(yīng)限度時,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.工業(yè)生產(chǎn)SO3時,要同時考慮化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:

1基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。

2CO互為等電子體的離子為 (填化學式)。

3CH2Cl2、C6H6、CO2C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有

4TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (原子、分子離子”)晶體。

5與鈦同周期的另一種元素(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2液時,現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為

6在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):

已知:苯乙酸的熔點為76.5 ℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇。請你根據(jù)提供的信息回答下列問題:

(1)將裝置中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置示意圖中,儀器a的名稱是 ,其作用是 。

(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)如果要將苯乙酸粗品進一步提純,你可以選擇的實驗方法是__________。(寫出兩種方法)

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是 。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注, ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是 。

5)已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是

6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度,準確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2S4O62-+2I,滴定至終點時,滴定起始和終點的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:

(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

(2)某元素位于第四周期族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_________________。

(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。

(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個,與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm,則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市售一次電池品種很多,堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大;厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品,其工藝流程如下:

已知:“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH(c≤1.0×10-5mol/L)

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,目的是___________________________________;計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=____________________。

(2)濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

3)寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

4)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

5)工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

6)MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應(yīng)式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. O2放電的a極為電池的負極

B. O2移向電池的正極

C. b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e2O2=2H2O

D. a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案