(1)各取一定量的NaHCO3NH4HCO3,分別加熱到300℃使之完全分解,在該溫度和相同壓強下收集到的氣體體積比是16,則NaHCO3NH4HCO3的物質(zhì)

的量之比是________

(2)充分加熱Na2CO3NaHCO3的混合物95 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全反應(yīng)后得到氣體5.6 L,則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留到小數(shù)點后兩位)

答案:1∶2;55.79%
解析:

  答案:(1)1 mol Na2CO3分解生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O1 mol NH4HCO3分解生成1 mol NH3、1 mol CO21 mol H2O,所以Na2CO3NH4HCO的物質(zhì)的量之比為12

  (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下完全反應(yīng)后得到氣體5.6 L,即CO20.25 mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol,即42 g,Na2CO3的質(zhì)量為53 g,即混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.79%.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反應(yīng)中
C
C
元素被氧化,
S、N
S、N
元素被還原;
S、KNO3
S、KNO3
是氧化劑,
C
C
是還原劑;
CO2
CO2
是氧化產(chǎn)物,
K2S、N2
K2S、N2
是還原產(chǎn)物.
(2)某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體,分解方程式為:
2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g),取一定量的A加熱,完全分解,同溫同壓下測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為
5d
5d

(3)現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液,它們分別是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞試液(0.1%)中的一種.有人不用其他試劑,就可以把它們一一鑒別開來,其實驗步驟如下:
①各取溶液少許兩兩混合,據(jù)現(xiàn)象不同分成兩組;
②取一組混合液,不斷滴入另一組的一種未知溶液,根據(jù)現(xiàn)象不同可鑒別出A和B兩種溶液;
③再取已鑒別出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在這個過程中無明顯顏色變化;
綜合以上實驗可知,A、B、C、D溶液分別是:
A
HCl
HCl
;    B
NaCl
NaCl
;    C
NaOH
NaOH
;   D
酚酞
酚酞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?閔行區(qū)二模)天然水由于長期與土壤、巖石等接觸,會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等,這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢.水垢可以看作由多種物質(zhì)如:CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物,某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學(xué)組成,取干燥的水垢6.32g,加熱使其失去結(jié)晶水后,得到5.78g剩余固體A;高溫灼燒A至恒重,殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用足量Ba(OH)2溶液吸收,得到11.82g沉淀.
(1)通過計算確定A中的碳酸鹽是
c
c
(填答案編號).
a.只有CaCO3     b.只有MgCO3     c.既有CaCO3又有MgCO3
寫出計算過程:
n(CO2)=n(BaCO3)=
11.82g
197g/mol
=0.06mol,假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣,則m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂,則m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3
n(CO2)=n(BaCO3)=
11.82g
197g/mol
=0.06mol,假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣,則m(CaCO3)=0.06mol×100g/mol=6g>5.78g,假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂,則m(MgCO3)=0.06mol×84g/mol=5.04g<5.78g,故A既含有CaCO3,又含有MgCO3

(2)5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收,堿石灰增重2.82g,通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量.若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg(OH)2?y H2O表示原水垢(若a、b、x、y中有為0的,則該項略去,a、b、x、y用最簡整數(shù)比),通過計算確定原水垢的化學(xué)式.
(3)該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng),取該水垢與碳粉混合,通入一定量空氣(假定不考慮其它氣體,N2與O2體積比為:4:1),在密閉容器中,用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后,冷卻到室溫,測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下:
O2:0.3%;CO:0.4%;CO2:42.5%;其余為N2.[已知:Mg(OH)2分解溫度為270℃左右,MgCO3分解溫度為400℃左右,CaCO3分解溫度900℃左右].
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比(結(jié)果保留2位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?江西二模)已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法.請回答下列問題:
(1)450℃時,往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/min 5 10 15 20 25 30
c(NH3)/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min內(nèi),消耗N2的平均反應(yīng)速率為
0.008mol.L-1
0.008mol.L-1
,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.1(L/mol)2
0.1(L/mol)2
;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,此時該反應(yīng)的v(N2
v(N2(填寫“>”、“=”或“<”=).
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
CE
CE
(填序號字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v(N2=3v(H2         C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件,達(dá)新平衡時n(H2)=1.60mol,下列說法正確的是
BD
BD

A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
(2)450℃時,在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng),各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示:
N2 H2 NH3
起始濃度(mol/L) 0.2 0.3 0.2
平衡濃度(mol/L) a b c
請回答:
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
B
B

A.c=0.5mol/L   B.b=0.5mol/L     C.c=0.4mol/L   D.a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是:
0.1<a<0.3
0.1<a<0.3

③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系:
(I)a與b的關(guān)系:
3a=b+0.3
3a=b+0.3

(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系:
c2/(a×b3)=0.1
c2/(a×b3)=0.1

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水可發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),此反應(yīng)的△S
0(填“>”、“<”或“=”),△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
.(已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料,被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域.在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得.原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì).回答下列問題:
(1)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中,氧化劑是
 

(2)探究氮化鋁與酸的反應(yīng),并檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+.請完成下列實驗步驟.
步驟1:取少量樣品于試管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2:
 

(3)AlN也可以與強堿溶液反應(yīng).完成下列方程式:
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

(4)Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷,甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量,所需儀器如下:
精英家教網(wǎng)
Ⅰ.測定樣品中含有少量Al4C3的含量,各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E.主要實驗步驟如下:
①稱量D的質(zhì)量,按順序組裝儀器,將試樣放入錐形瓶中,檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦,操作④的目的是
 

Ⅱ.為測定AlN的含量,請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序為:
 
 
 
→E,試樣為mg,測得C增重n g,則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:專項題 題型:填空題

結(jié)合課本有關(guān)知識,完成下列各題。
(1)有5種烴:甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯,分別取一定量的這些烴,完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O。則
①當(dāng)m=n時,該烴是________;
②當(dāng)m=2n時,該烴是________;
③當(dāng)2m=n時,該烴是________;
④當(dāng)4m=7n時,該烴是________。
(2)有下列有機物:
A. B.
C.D.E.
F.戊烯與環(huán)戊烷
①上述各組化合物中屬于同系物的是___________(填字母)。
②上述化合物中的含氧官能團(tuán)有_______(寫名稱);c中兩化合物分別屬于______類和______類。
③D中兩化合物的名稱分別是___________、_________。

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同步練習(xí)冊答案