電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值。下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是
[     ]
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬
B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)
C．判斷化學(xué)鍵的類型
D．判斷化合物的溶解度
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚(yáng)州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為
+3
+3
；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；
通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（4）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+R（OH）3[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．②[R（OH）4]-中存在的化學(xué)鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵        B．極性鍵        C．非極性鍵        D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
NH4OOH
NH4OOH
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?合肥三模）A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n．C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（l）D元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p2
1s22s22p2
．D元素與B元素電負(fù)性：B
＞
＞
D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用離子符號(hào)表示）；元素B、C、E形成的常見單質(zhì)，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是
硅＞硫磺＞氧氣
硅＞硫磺＞氧氣
（填名稱）．
（3）由D、F元素可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）設(shè)計(jì)新型燃料電池是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量
DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32-向
負(fù)極
負(fù)極
極移動(dòng)．
（5）將DB氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在氧氣流中不斷用電火花點(diǎn)燃，得到的產(chǎn)物通入足量的 Na2O2中，充分反應(yīng)后Na2O2增重
2.8
2.8
g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃），你認(rèn)為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是                    。

III．上世紀(jì)60年化，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對(duì)情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號(hào)）

A．氙的含量比較豐富B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大
C．氙原子半徑大，電離能小D．氙原子半徑小，電負(fù)性大
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子，則XeO3為             分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（選做題）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。

I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃），你認(rèn)為正確的是                            ，理由是                         。

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：

   （1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                      。

   （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是                     。

III．上世紀(jì)60年化，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對(duì)情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。

   （1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置                       。

   （2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，

其可能原因是    （填字母代號(hào)）

        A．氙的含量比較豐富 B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大

        C．氙原子半徑大，電離能小     D．氙原子半徑小，電負(fù)性大

   （3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子，則XeO3為              分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年安徽省合肥市高考化學(xué)三模試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n．C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n．D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．
（l）D元素基態(tài)原子的電子排布式______．D元素與B元素電負(fù)性：B______D（填：＞、=、＜）．
（2）A、B、E元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用離子符號(hào)表示）；元素B、C、E形成的常見單質(zhì)，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是______（填名稱）．
（3）由D、F元素可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取32g W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為______．
（4）設(shè)計(jì)新型燃料電池是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含B2單質(zhì)的氣體和少量
DB2，另一電極通入W氣體，電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．電池的負(fù)極反應(yīng)式為______，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32-向______極移動(dòng)．
（5）將DB氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在氧氣流中不斷用電火花點(diǎn)燃，得到的產(chǎn)物通入足量的 Na2O2中，充分反應(yīng)后Na2O2增重______g．

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