Question

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。

（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定 的質(zhì)量。

（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

 

Answer 1

（1）排除空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O

（3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收

（4）裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀

（5）0.4L

【解析】（1）①和⑥的作用是排除空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。

（2）已知反應(yīng)條件，有氯離子生成，又次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，所以，ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。

（3）使裝置中殘留的CO2全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收。

（4）通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得CO2的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氯廢水處理百分率，則需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量。

（5）由CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O，又因?yàn)?/p>

n（CN-）=0.02mol，轉(zhuǎn)化率為0.9。由關(guān)系式可知，產(chǎn)生的CO2的體積是0.4L。