200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進(jìn)行電解。當(dāng)在陰極上有22．4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體放出時(shí)停止電解。電解后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )
A．12．72%
B．7．96%
C．8．30%
D．無(wú)法計(jì)算
A
這是一道重在考查考生審題能力、分析能力的習(xí)題，要求考生在審題時(shí)注意到銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu-2e-Cu2+，陰極反應(yīng)式：2H++2e-H2↑，電解總反應(yīng)式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑�？梢�(jiàn)，對(duì)原NaCl溶液損失的僅是水。由反應(yīng)式可知陰極上生成22．4 L H2時(shí)消耗的H2O為2 mol，即36 g。電解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，電解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。
w(NaCl)=×100%=12．72%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：                          ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。s

在如圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為         能。

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按右圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                    ，
正極的電極反應(yīng)式為                            。
【提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
（3）海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是               ；反應(yīng)②的離子方程式是                          ，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是                 。
A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為                                  ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡(jiǎn)述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反應(yīng)：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極的反應(yīng)分別是（   ）
A．①②B．③①C．④②D．③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）在某反應(yīng)體系中存在六種物質(zhì)：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr3+→Cr2O72－，反應(yīng)過(guò)程中需要Ag+作催化劑，并加熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知S2O82－離子中存在一個(gè)過(guò)氧鍵（－O－O－），則S2O82－離子中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_________價(jià)。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑。用兩個(gè)離子方程式表示Ag+的催化過(guò)程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則其負(fù)極反應(yīng)式為：_____________________，正極反應(yīng)式為：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。應(yīng)用如下圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應(yīng)為_(kāi)_______________________________________，電極反應(yīng)式為
_______________________________________________________；
（2）電解液c可以是（填編號(hào)）（   ）
A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為_(kāi)_____________________________________________________，在加入苯之前對(duì)c應(yīng)作怎樣的簡(jiǎn)單處理？
______________________________________________。
（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施（填編號(hào)）（   ）
A.改用稀硫酸作電解液                       
B.適當(dāng)增大電源的電壓
C.適當(dāng)減少兩電極間距離                     
D.適當(dāng)降低電解液的溫度
（5）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2009年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．左邊為該電池的正極
B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e－＝2H+
D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＝2O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）若液面上升，則溶液呈______性，電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：______，
正極：______
（2）若液面下降，則溶液呈______性，電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：______，
正極：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時(shí)，在陽(yáng)極上的產(chǎn)物是
A．只有銀B．銀和氧氣C．只有氫氣D．上述都不對(duì)

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