【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(  )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、CCO2、Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng);常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng),金屬與酸和水的置換反應(yīng)等。

A.為放熱反應(yīng),同時(shí)為氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.為吸熱反應(yīng),同時(shí)為非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C.為吸熱反應(yīng),同時(shí)為氧化還原反應(yīng),C正確;

D.為放熱反應(yīng),同時(shí)為氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)裝置C的作用是
(2)若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:、、過(guò)濾、洗滌、自然干燥.
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng). ①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
②請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)A燒杯中有Fe2+生成的操作方法;
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42 . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是
(4)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25.4g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4molCl-,R的元素符號(hào)為

A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】HC、N、O、NaFeCu是常見(jiàn)的七種元素。

1N、Na+、Fe3+Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是____________

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______(填寫(xiě)序號(hào))。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為___________,1個(gè)分子中含有_________個(gè)π鍵。

4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列由美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)出的2008年十大科學(xué)進(jìn)展中的四項(xiàng)研究,主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是( 。
A.觀測(cè)太陽(yáng)系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導(dǎo)材料
D.計(jì)算物質(zhì)世界重量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是一種常見(jiàn)的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

(1)星際空間存在多種有機(jī)分子和無(wú)機(jī)分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

①利用CO2與Na2O2反應(yīng),可向呼吸面具中提供氧氣,其反應(yīng)方程式為_________________。

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當(dāng)時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示.

A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③隨著對(duì)環(huán)境問(wèn)題認(rèn)識(shí)的深入,CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問(wèn)題已成為科研熱點(diǎn)之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO,裝置示意圖如下:

寫(xiě)出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。

④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫(xiě)為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過(guò)程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離,試寫(xiě)出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________,經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng),結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無(wú)臭無(wú)味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________;

(2)儀器A的名稱___________________,三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________;

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫(xiě)正確答案的序號(hào),下同)

A.無(wú)水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

(4)過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗,這利用了過(guò)氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________

A.可緩慢供氧 B.能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌

(5)已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測(cè)定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體),準(zhǔn)確稱取1.000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到67.20mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字);

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1H2H3

C. 按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大

D. ΔH1越小,HX越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

1鐵在元素周期表中的位置為___________;固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________

2濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______,.理由是_____________(用離子方程式表達(dá),不必書(shū)寫(xiě)Cu2O 與鹽酸的反應(yīng))

3將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用多種試劑,請(qǐng)寫(xiě)出用最佳方案反應(yīng)的離子方程式:_______________。

4工業(yè)上利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是______ (填序號(hào))

a.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.電解過(guò)程中,粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化

d.電解精煉過(guò)程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液

5320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中,通入足量氫氣充分加熱還原,固體質(zhì)量減輕80g,若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案