（1）寫出圖①中電解池陰陽兩極的電極反應式和該電解池的總反應式：
陰極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
陽極：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；
電解池總反應式：
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（2）寫出圖②中原電池正負兩極的電極反應式和該原電池的總反應式：
正極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
負極：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
原電池總反應式：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
分析：（1）惰性電極作電極材料，電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，據(jù)此寫出電極反應式及電池反應式；
（2）銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此寫出電極反應式及電池反應式．
解答：解：（1）惰性電極作電極材料，電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，電池反應式為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，負極上鋅失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
點評：本題考查原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，電極反應式的書寫是高考熱點，應熟練掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是
向丙燒杯中加入水2.25g
向丙燒杯中加入水2.25g
．
II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）已知有關反應的熱化學方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高溫
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高溫
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則反應BaSO4（s）+2C（s）
高溫
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
，
硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
硫酸鋇和碳反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）．由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．
請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應：
陰極：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
；
陽極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
；
②
燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平
燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平
；
③
最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出
最后A燒杯溶液呈紅色，導管有氣泡溢出
．
（3）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或寫成總反應式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或寫成總反應式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
．
（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?!--BA-->
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極換位置等
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或將裝置中兩電極換位置等
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺一模）某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接
e
e
，b連接
c
c
（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
．A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是
c
c
（填字母）．
a．I2-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
．
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測得反應前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．你認為合理的方案為
①
①
（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對原子質(zhì)量為16，實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定Cu的相對原子質(zhì)量的表達式為
16m3
m-m3
16m3
m-m3
，該方案在反應后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質(zhì)量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是
反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導致測定結果偏大
反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導致測定結果偏大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應的離子方程式
 
，濾渣A的主要成分為
 
．
（2）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是
 
，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成
 
 g氧氣．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案