（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                。

 

【答案】

（10分）(1) （2分）　            (2)   Na（2分）　c、d （2分）  

（2分）      (4)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）

【解析】依題意可知T為氧X為氮Y為鈉Z為鋁，元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q為N2H4，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W H2O2，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，為N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆三校上海市（復(fù)旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是     ，氧化產(chǎn)物是     （填化學(xué)式）
（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為               。
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（1月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）
0
50
100
K
0.5
1.05
2.56
根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+COCO2+1/2N2，則100℃時(shí)，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）

（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是      ，氧化產(chǎn)物是      （填化學(xué)式）

（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是      。

（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為         ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為                。

（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:

                                                     。

 

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