【題目】下列反應(yīng)或過(guò)程吸收能量的是(　　)

A.蘋(píng)果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

【答案】B

【解析】

A、蘋(píng)果緩慢腐壞，屬于氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開(kāi)化學(xué)鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水 C. 鎂和稀硫酸反應(yīng) D. 木炭和二氧化碳反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)

B. 將氯氣通入紫色石蕊試液，先變紅，后褪色

C. 次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解

D. SO2使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. 盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞

B. 分離酒精和水可以采用分液法

C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水份全部蒸干

D. 在托盤(pán)天平左右托盤(pán)各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱(chēng)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 它們使用的藥品和裝置如圖所示

（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物有（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 ．
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）．
A.蒸發(fā)皿
B.石棉網(wǎng)
C.漏斗
D.燒杯
E.玻璃棒
F.坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2 ， 為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是 ， 原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是

A. A可能是金屬，也可能是非金屬

B. A、B、C不一定含有同一種元素

C. B、C的水溶液可能都呈堿性

D. A的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.離子晶體中一定不含分子B.分子晶體中一定不含離子

C.金屬離子一定滿(mǎn)足最外層電子數(shù)為2或8D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。

a．使用催化劑

b．增大壓強(qiáng)

c．增大反應(yīng)物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式中，正確的是（ ）
A.氨水中一水合氨的電離方程式：NH3H2O═NH4++OH﹣
B.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C.苯和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D.25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJmol﹣1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案