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【題目】下列基團：﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5，相互兩兩組成的具有酸性的有機物有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

【答案】C

【解析】

因羧酸和酚具有酸性，則-CH3、-OH、-COOH、-C6H5相互兩兩組成的具有酸性的有機物有CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。

已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【實驗Ⅰ】圖甲制備PCl3

（1）實驗室制備Cl2的反應方程式是_______________；

（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有_______________。

【實驗Ⅱ】圖乙制備POCl3

（3）裝置B的作用除了干燥O2外，還有________________________；

（4）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【實驗Ⅲ】測定POCl3含量

①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；

②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（5）POC13水解的化學反應方程式為________________________。

（6）滴定終點的現(xiàn)象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。

（7）反應中POC13的百分含量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質的名稱或化學式：

A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；

(2)按要求寫方程式：

D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；

F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；

電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產物，下列說法錯誤的是

A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產生水

B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗

C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產物有二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 溴化銨的電子式: B. 次氯酸分子的結構式:H-O-Cl

C. 氨氣分子的電子式: D. 氯化鈉的分子式:NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請根據所學的物質結構與性質的4機關知識下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價層都滿足8電子結構的結構式是__,O元素的化合價為________.

(2)Ca在燃燒時產生紅色火焰，其焰色反應看見的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(3)某藥物的結構簡式為，財該物質中氮原子的雜化軌道類型為____，其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構型為_____，與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子，回答下列問題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號，下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大，原因是_____________。

(3)下列對H2SO3和H2SO4的說法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中的非羥基氧多

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因為H2SO4分子中中心原子S的孤電子對少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構型有V形和正四面體形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個Π44鍵(Πmn鍵表示n個原子、m個電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵，可表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAn＋與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為

A.b＋n＋2B.b＋n－2

C.b－n－2D.b－n＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

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