Question

13．下列離子方程式不正確的是（　　）

• A． 電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O
• C． 把氯氣通入NaOH 溶液中：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O
• D． 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═H₂O+CaCO₃↓

Answer 1

分析 A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
B．銨根離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故A正確；
B．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．把氯氣通入NaOH 溶液中，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉，碳酸氫根離子部分反應，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═H₂O+CaCO₃↓，故D正確；
故選B．

點評 題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題有利于提高學生的靈活應用能力．