Question

（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，請回答：

（1）X在元素周期表中的位置是 ；Y氫化物的電子式 。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈 。（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因是 。

（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示，該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。

（4）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（Ⅱ）A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物�，F(xiàn)對A、B、C三種化合物分別做以下實驗：

A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體，分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性。

（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生。將56.8gA隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，則A的化學(xué)式為 。

（2）取B的水溶液2ml與新制Cu(OH)2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀，則物質(zhì)B為 。

（3）取16.8gC固體加強熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba(OH)2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g。寫出C物質(zhì)加入水后的溶液顯堿性的原因 。（用離子方程式和必要文字解釋）

Answer 1

（Ⅰ）（1）第二周期第VA族 （2分）

（2）酸性 NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）

（3）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）

（4）SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）

（Ⅱ）（1）Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13（2分）

（2）HCOONa（2分）

（3）HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-水解程度大于電離程度（2分）

【解析】

試題分析： （Ⅰ）通過題中條件判斷X、Y、Z、W分別為N、Al 、Si、 Cl從而輕松解題，強調(diào)（3）中結(jié)合原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出反應(yīng)式；（4）中水解過程元素的化合價不會變化，確定產(chǎn)物 。（Ⅱ）A為藍(lán)色固體，分解生成的黑色固體為氧化銅，Y已知標(biāo)況下的密度，由M＝p(標(biāo))·Vm,確定為CO2，結(jié)合體積求得質(zhì)量為13.2g,所以 A ～ X + Y + H2O,

56.8g 40g 13.2g 3.6g 計算個元素原子個數(shù)比：Cu ：C ：O ：H＝5：3：8：4，確定A的化學(xué)式為 Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13；（2）B中含有醛基，且含鈉元素，摩爾質(zhì)量為68g/mol,確定為HCOONa；（3）通過C的性質(zhì)：溶于水、且溶液顯堿性，所以確定為鈉鹽，結(jié)合實驗確定可分解，且產(chǎn)生等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，判斷為碳酸氫鈉，其溶液顯示堿性的原因為：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于電離程度。

考點： 元素周期律、原電池電極反應(yīng)式書寫、物質(zhì)的檢驗。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點2：元素周期律與元素周期表 考點3：鹽類水解 考點4：原電池 試題屬性

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