8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe和0.1mol Zn被氧化，共轉(zhuǎn)移電子0.2mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和N2O4的混合物，含N原子2mol
C．16g O2和O3的混合物，含電子8mol
D．常溫常壓下，12g CO和12g N2體積相等

分析 A．0.1molFe被氧化可能失去0.2mol或0.3mol電子，0.1molZn失去0.2mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合N2和N2O4分子中都含有2個(gè)N原子分析；
C．16g O2和O3的混合物中含有16gO，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧原子含有8個(gè)電子計(jì)算；
D．CO和12g N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，相同條件下氣體摩爾體積相同．

解答 解：A．由于Fe反應(yīng)后可能變成亞鐵離子或鐵離子，無(wú)法計(jì)算0.1molFe被氧化失去電子的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和N2O4的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molN2和N2O4的混合物中含有2molN原子，故B正確；
C．16g O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為16g，含有氧原子的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1嗎ol，1molO中含8mol電子，故C正確；
D．12g CO和12g N2的物質(zhì)的量都為：$\frac{12g}{28g/mol}$=$\frac{3}{7}$mol，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知，二者具有體積相等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（　�。�
A．CH4B．N2C．HClD．F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)．圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第二周期VA族，其單質(zhì)分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3對(duì)．
（2）根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下，S、Se都能與H2反應(yīng)，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H2反應(yīng)比S與H2的反應(yīng)更難．（填“更難”或“更易”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比較A，C，D元素簡(jiǎn)單粒子半徑的大小順序?yàn)镹3-＞O2-＞Al3+（填微粒符號(hào)）
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（4）在298K下，A，B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）用A，B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫(xiě)出此原電池正極的電極反應(yīng)式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）．
（6）要比較與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是向硫化氫溶液中通入氧氣，有淡黃色沉淀生成．用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有極強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子的電子式：，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．與19.2g SO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：

（R、R′、R″表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH2OH．
（2）B、C 含有相同的官能團(tuán)，D 中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E與溴水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；試劑a 是NaOH、醇溶液．
（4）順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應(yīng)生成H（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式為．
（5）某芳香族化合物N的相對(duì)分子質(zhì)量比E的相對(duì)分子質(zhì)量大2，N能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則N的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫(xiě)出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設(shè)計(jì)一條由和CH3CHO為原料合成的合成路線流程圖：．（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．表為元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥
請(qǐng)參照元素①-⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表．由此推出a、b、c、d依次為（　�。�
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象↓↓↑↓↓↑
A．AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3
C．Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3D．AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列五種有機(jī)物中：
A．CH4  B．CH2=CH2  C．CH3CH2OH  D．CH3COOH  E．淀粉
（1）水溶液顯酸性的是D（填編號(hào)，下同）．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是E．
（4）屬于沼氣的主要成分的是A．

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