Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂O₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述不正確的是（　　）

• A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂
• B、放電時(shí)正極反應(yīng)為：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O═2Fe（OH）₃+10OH^-
• C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化
• D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時(shí)，充電時(shí)，陽極反應(yīng)和放電時(shí)的正極反應(yīng)是互為逆反應(yīng)，陰極上的反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)是互為逆反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正確；
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^-+5OH^-，故B正確；
C．放電時(shí)正極轉(zhuǎn)化為：FeO₄^2-→Fe（OH）₃，1mol K₂FeO₄被還原要得到3mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO₄^2-+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^-+5OH^-，生成氫氧根離子，所以正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查可充電電池，放電為原電池，充電為電解池，要注意電池內(nèi)部環(huán)境的酸堿性．