元素周期表現(xiàn)共有 個(gè)周期 ，第四周期有 種元素， 砷元素在周期表的位置 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為________。

（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（4）1mol E最多可與________mol H2加成。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．水解時(shí)每摩爾可消耗3 mol NaOH

（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化: 苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三畢業(yè)班最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序g＞h＞e＞f

B. 與x 形成化合物的沸點(diǎn)：d＞z＞y

C. zh3中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. x、y、z、d四種元素各自最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和分別為0、0、2、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右下表為元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。據(jù)此，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反

B. Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陽(yáng)離子交換膜，其陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2W3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過10s后，A的濃度為2mol.L-1,在此同時(shí)，B的濃度降低了0.06 mol.L-1..

（1）A的起始濃度為多少？

（2）10 s內(nèi)用A的物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) ( )

A. 若R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)n也為強(qiáng)堿

B. 若HXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C. 若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6

D. 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；�。篤F=0.9mol·L-1·min-1，則反應(yīng)最快的是 ( )

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填寫）

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ 。

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學(xué)式填寫）

（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 ，還原性最強(qiáng)的是 �；瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 。（用化學(xué)式填寫）

（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。

（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對(duì)不穩(wěn)定的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省上饒市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出元素符號(hào)：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表堿金屬元素，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為 ；寫出元素①的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式：

（3）元素②、⑧、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________(填化學(xué)式)。

（4）寫出單質(zhì)⑤在溶于強(qiáng)堿（NaOH）溶液的離子方程式： 。

（5）在元素③、④、⑤中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 (填元素符號(hào))，寫出證明它較活潑的實(shí)驗(yàn)方法： 。

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