Question

判斷題（對(duì)的打√，錯(cuò)的打×）
（1）1mol氫中含有N_A個(gè)氫原子

×

（2）1molCO₂含有N_A個(gè)氧原子

×

（3）1molH₂O中含有1molH₂和 1mol O

×

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L

×

（5）1mol O₂在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L

×

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol N₂和1mol O₂ 的混合氣體的體積約是33.6L

√

．

Answer 1

分析：（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；
（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；
（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；
（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；
（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；
（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的體積．

解答：解：（1）1mol氫中含有N_A個(gè)氫原子，必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯(cuò)誤，
故答案為：×；
（2）1molCO₂中含有2mol氧原子，含有2N_A個(gè)氧原子，故（2）錯(cuò)誤，
故答案為：×；
（3）1molH₂O中含有2mol氫原子和 1mol O，故（3）錯(cuò)誤，
故答案為：×；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故（4）錯(cuò)誤，
故答案為：×；
（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1mol O₂在20℃時(shí)的體積不一定大于22.4L，故（5）錯(cuò)誤，
故答案為：×；
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5mol N₂和1mol O₂ 的混合氣體的體積約是33.6L，故（6）正確，
故答案為：√．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．