Question

判斷題（對的打√，錯的打×）
（1）1mol氫中含有N_A個氫原子

×

（2）1molCO₂含有N_A個氧原子

×

（3）1molH₂O中含有1molH₂和 1mol O

×

（4）在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4L

×

（5）1mol O₂在20℃時的體積一定大于22.4L

×

（6）在標準狀況下，0.5mol N₂和1mol O₂ 的混合氣體的體積約是33.6L

√

．

Answer 1

分析：（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；
（2）根據二氧化碳的物質的量及分子組成分析；
（3）根據水分子中不存在氫氣分子判斷；
（4）根據標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；
（5）根據影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強判斷；
（6）根據標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的體積．

解答：解：（1）1mol氫中含有N_A個氫原子，必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯誤，
故答案為：×；
（2）1molCO₂中含有2mol氧原子，含有2N_A個氧原子，故（2）錯誤，
故答案為：×；
（3）1molH₂O中含有2mol氫原子和 1mol O，故（3）錯誤，
故答案為：×；
（4）在標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol水的體積，故（4）錯誤，
故答案為：×；
（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強，若減小壓強，氣體體積減小，所以1mol O₂在20℃時的體積不一定大于22.4L，故（5）錯誤，
故答案為：×；
（6）在標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5mol N₂和1mol O₂ 的混合氣體的體積約是33.6L，故（6）正確，
故答案為：√．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意標準狀況下物質的狀態(tài)，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．