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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

為了除去溶液中的，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向濾液中加適量的鹽酸．這種試劑是

[　　]

A．KOH

B．

C．

D．

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為

Fe（OH）₃

（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇

氨水

為宜，其原因是

不會引入新的雜質(zhì)

．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應的離子方程式為

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

?
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液?
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：

堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同?

反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．
圖2中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O

，實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅紅色	氯氣與水反應生成的H⁺使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA--> 黃綠黃綠色