【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH反應(yīng)

C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒

【答案】B

【解析】

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，其中官能團(tuán)為—OH，A正確；

B.乙醇溶液顯中性，與NaOH不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，酸性KMnO4被還原成Mn2+，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；

D.乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，乙醇可用于殺菌消毒，醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液作消毒劑，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是

A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常用熱還原法冶煉的是（ ）

A.FeB.NaC.HgD.Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是

A. 分子式為C9H9O4Br

B. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多能消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)家一直致力于對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度和速率進(jìn)行研究，尋找合適理論對(duì)其進(jìn)行解釋。

I.為了治理汽車尾氣污染（含有NO、CO、烴類等），科學(xué)家設(shè)計(jì)在汽車排氣管上裝上催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________；此反應(yīng)常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______________________。

Ⅱ.右圖是高錳酸鉀酸性溶液與草酸發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)圖象，溶液體積為500mL。

（1）該反應(yīng)在10-30s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Mn2+)=________________________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

（3）觀察圖象說(shuō)明在一定溫度下反應(yīng)速率起始緩慢然后加快的原因______________________。

Ⅲ. 難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定溫度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)=_______。

IV.氫硫酸中H2S是分步電離的，H2SH+ + HS－ K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－ K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)濃度增大，應(yīng)采取的措施有_____________。

A．加入NaOH B．加入CuSO4 C．適當(dāng)降低溫度 D．通入過(guò)量SO2 E．加入Na2CO3 (H2CO3電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，電源A是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），B為浸透飽和氯化鈉溶液的pH試紙，甲為電解池。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a極應(yīng)通入的氣體是______，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______________。

（2）通電后，試紙上c極稱為_____極，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)該極周圍pH試紙變藍(lán)色，原因是_____（結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明）。

（3）實(shí)驗(yàn)中d極周圍可能觀察到的現(xiàn)象是的______________________________。

（4）①若利用甲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，應(yīng)將鐵接_________極（填“e”或“f”）；

②若利用甲實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉，f電極上的反應(yīng)是_____________________________。

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