已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8％，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

A．84％ B．60％ C．91％ D．42％

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平?jīng)鍪懈呷蠈W期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示：

（1）圖中設備A的名稱是______________，該設備中主要反應的化學方程式為____________。

（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是______________________

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉化率

D．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

（3）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需濃硫酸的體積是_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%

B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收并氧化水果釋放出的乙烯

C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化

D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學變化

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2︰l

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol／L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

①無色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72-

②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-

③水電離的H+濃度為10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-

④加入鋁粉放出氫氣的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-

⑦能溶解銅粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）關系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，所得到的關系圖如甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ，ab段發(fā)生反應的離子 ，bc段發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是 ，假設X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為 ，ab段反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應選用的試劑和操作方法

A

CO2

CO

通入O2，點燃

B

NaOH固體

Na2CO3固體

加入過量鹽酸，蒸發(fā)

C

Cu(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入過量的銅粉，過濾

D

KNO3溶液

KOH溶液

加入適量的CuSO4溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．玻璃棒 C．托盤天平 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

（2）在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水

B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切

C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線

D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是

A．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌

B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是 ；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為 。

（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是 。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理 。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：

①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO

②____TiCl4+ ____O2 ____TiO3+____Cl2

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