Question

2．25℃時，向10mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：
（1）用電離方程式表示P點pH＜7的原因是NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-（或HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-）．
（2）M、Q兩點中，水的電離程度較大的是M點．
（3）下列關(guān)系中，正確的是ab．
a．M點 c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
b．N點 c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
c．Q點 c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 （1）P點為硫酸氫銨溶液，硫酸氫銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子、銨根離子和硫酸根離子，溶液呈酸性；
（2）M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解促進了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；
（3）a．M點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子部分水解；
b．N點溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：（1）P點氫氧化鈉溶液體積為0，此時為NH₄HSO₄溶液，NH₄HSO₄為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2- （或 HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-），溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7，
故答案為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2- （或 HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-）；
（2）根據(jù)圖示可知，M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH₃•H₂O，氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度較大的為M點，
故答案為：M；
（3）a．M點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減小，則c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故a正確；
b．N點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故b正確；
c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺），故c錯誤；
故答案為：ab．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．