分析 (1)P點為硫酸氫銨溶液,硫酸氫銨為強電解質(zhì),在溶液中完全電離出氫離子、銨根離子和硫酸根離子,溶液呈酸性;
(2)M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉,銨根離子水解促進了水的電離,而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨,溶液呈堿性,氨水中氫氧根離子抑制了水的電離;
(3)a.M點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨,銨根離子部分水解;
b.N點溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷;
c.Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨,結(jié)合物料守恒判斷.
解答 解:(1)P點氫氧化鈉溶液體積為0,此時為NH4HSO4溶液,NH4HSO4為強電解質(zhì),在溶液中完全電離:NH4HSO4=NH4++H++SO42- (或 HSO4-=H++SO42-),溶液呈酸性,所以此時溶液的pH<7,
故答案為:NH4HSO4=NH4++H++SO42- (或 HSO4-=H++SO42-);
(2)根據(jù)圖示可知,M點加入10mLNaOH溶液,此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨,銨根離子發(fā)生水解,促進了水的電離;Q點加入20mLNaOH溶液,此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3•H2O,氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離,所以水的電離程度較大的為M點,
故答案為:M;
(3)a.M點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨,由于銨根離子部分水解,導(dǎo)致銨根離子濃度減小,則c(Na+)>c(NH4+),故a正確;
b.N點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),故b正確;
c.Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨,結(jié)合物料守恒可知:2c(NH4+)+2c(NH3•H2O)=c(Na+),故c錯誤;
故答案為:ab.
點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子濃度大小比較,題目難度中等,明確圖象曲線各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原 | |
B. | 還原性 NH4+>Cl- | |
C. | 反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子 | |
D. | 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點,pH=2 | |
B. | b點,c(CH3COO-)>c(NH4+) | |
C. | c點,pH可能大于7 | |
D. | ac段,溶液pH增大是CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動的結(jié)果 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O=C=O | B. | 氯化氫的電子式: | ||
C. | ${\;}_{1}^{3}$H的原子結(jié)構(gòu)示意圖: | D. | 水的電離方程式:H2O=H++OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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