15．下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HBr和CO2B．NH3和NH4ClC．KOH和NaClD．H2SO4和Na2SO4

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．HBr、CO2均只含極性共價(jià)鍵，故A選；
B．NH3含共價(jià)鍵，NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；
C．KOH含離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl含離子鍵，故C不選；
D．H2SO4含共價(jià)鍵，Na2SO4含離子鍵和共價(jià)鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．寫出下列序號(hào)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)

①②③④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)${\;}_{8}^{18}$O．
（2）元素周期表中，所含元素種類最多的族是ⅢB．形成化合物種類最多的族是ⅣA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有化合價(jià)的升降
B．據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
D．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是（　�。�
A．甲醛、甲酸、甲酸甲酯和乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．相同條件，等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生氫氣的體積之比是2：3：6
C．苯酚和乙醛都可以使溴水褪色，但發(fā)生的反應(yīng)類型不同
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．明礬用作凈水劑B．生石灰作干燥劑
C．過氧化氫溶液作消毒水D．液氨用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知周期表如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋╞）．
（a）  A  （b）B   （c）C   （d）  D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是 IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是H．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①畫出甲原子的基態(tài)電子排布：甲1s22s22p63s23p1．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來越重要．
（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+則此晶胞中含有4個(gè)S2-，Zn2+的配位數(shù)為4．
（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為Ti14C13．

（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負(fù)離子”CH3-，CH3+中C-H鍵鍵角是120°；CH3-的空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3-I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3-Ⅱ所示．
若晶胞的邊長為a pm，金屬的密度為ρ g/cm3，金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將pH為3的醋酸溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH為（　�。�
A．等于6B．大于6C．小于6D．等于0

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