Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

由圖中數(shù)據(jù)分析并填寫空格：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
（2）在0～4min時(shí)間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________。
（3）4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min時(shí)（正）_____________（逆）

Answer 1

（1）3A2B
（2）0.05mol·L^-1·min^-1
（3） >    =

試題分析：（1）觀察曲線可以發(fā)現(xiàn)，A是減少的，故為反應(yīng)物，B是增加的，故為生成物。
xAyB，又整個(gè)過(guò)程，A的變化量為0.6mol，B的變化量為0.4mol，即A：B=3:2，故x=3，y=2，整個(gè)方程式為 3A2B
（2） 平均速度=<（0.8-0.4）mol÷2L >÷4min=0.05mol·L^-1·min^-1
（3）4min時(shí)，A的物質(zhì)的量還在繼續(xù)減少，B的物質(zhì)的量還在繼續(xù)的增加，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故（正） >（逆），當(dāng)t=8min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量都沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)，所以（正）=（逆）
點(diǎn)評(píng)：此題考核了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，及對(duì)于可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡前和平衡時(shí)的速度關(guān)系，難度不大。