二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．有關說法正確的是（　�。�
A．電池中二甲醚反應后最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O
B．正極：3O2+12e-+12H+=6H2O
C．負極：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
D．負極：CH3OCH3-12e-+3H2O=12H++2CO2
A、以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，二甲醚在孵化機上失電子發(fā)生氧化反應，生成碳酸鉀和水，故A錯誤；
B、正極反應為氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在堿性環(huán)境中生成氫氧根離子，正極反應為3O2+12e-+6H2O=12OH-；故B錯誤；
C、燃料電池中，負極上是燃料甲醚發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，即為：CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，故C正確；
D、燃料電池中，負極上是燃料甲醚發(fā)生失電子的氧化反應，在堿性環(huán)境下，即為：CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．主要的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-91.8kJ?mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol
回答下列問題：
（2）水煤氣合成二甲醚三步反應總的熱化學方程式為：
 

（3）-定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可以采取的是
 
 （填字母代號）．
a．升高溫度； b．降低溫度； c．增大壓強； d．減小壓強；
e．縮小體積；f．增大CO的濃度；g．增大CO2的濃度
（3）某溫度下，將一定里的CH3OH加入密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
經(jīng)20min反應達到平衡，此時測得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1
①達平衡時，c（CH3OCH3）=
 
該時間段內(nèi)反應逨率v（CH3OH）=
 
．開始加入的CH3OH濃度c（CH3OH）=
 
．
②在相同的條件下，若起始濃度的數(shù)值如下表所示
 物質(zhì)  CH3OH  CH3OCH3  H2O
 濃度/（mol?L-1）  0.28  0.86  0.86
則該反應正、逆反應速率（v正、v逆）隨時間（＜）變化的曲線是下列圖中的：
 
平衡時CH3OCH在混合物中的體積百分含量是
 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

    （1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為           .

    （2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：

    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發(fā)生的反應為：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）

    ①已知：原子利用率=×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為        。

    ②反應（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。

    ③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

   

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。

    該燃料電池負極的電極反應式為：

    CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：

    ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

    ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；

    ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。

    用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

    （1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為           .

    （2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：

    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發(fā)生的反應為：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）

    ①已知：原子利用率=×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為        。

    ②反應（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。

    ③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K=        （用含字母的代數(shù)式表示）。

   

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。

    該燃料電池負極的電極反應式為：

    CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：

    ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

    ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；

    ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。

    用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為          .
（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應室C中發(fā)生的反應為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=×100％，試求反應（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強為5MPa，體積為VL的反應室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。則該反應的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負極的電極反應式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。

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