Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和 。（填試劑名稱）。

（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為 ，證明SO2具有 性。

（3）裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為 。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．藍(lán)色的碘—淀粉溶液

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請(qǐng)推測(cè)可能原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

可能原因： 。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 。

（5）E中Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象為 。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足： 。

Answer 1

【答案】(1)濃硫酸 （2）BaSO4 ； 還原；（3）B；

（4）SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2溶液。取適量反應(yīng)后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法。）

（5）溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁 （6）缺少尾氣處理裝置。

【解析】

試題分析：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究二氧化硫的性質(zhì)，A裝置是制備二氧化硫氣體的裝置，銅與濃硫酸在加熱的條件下能生成二氧化硫，所以A中所裝試劑為銅片和濃硫酸。

（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象，說明二氧化硫與BaCl2不反應(yīng)，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀是難溶于酸的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的化學(xué)式為BaSO4，生成硫酸鋇的原因是，SO2溶于水生成亞硫酸導(dǎo)致溶液呈酸性，加入硝酸鋇溶液后，H+、NO3-能將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，該反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，證明SO2具有還原性。

（3）SO2能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，所以裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為品紅溶液，答案選B。

（4）SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2溶液，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法為取適量反應(yīng)后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。

（5）Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2H2O+2Na2S+SO2=3S↓+4NaOH，所以觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（6）上述裝置中一處明顯的不足是缺少尾氣處理裝置。