下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是(　　)

A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡:

2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

C.將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產(chǎn)生:

Cu+2H+Cu2++H2↑

D.向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:

Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

 

D

【解析】A選項為可逆反應(yīng);B選項不會生成氯氣;C選項Zn失電子,H+在銅片上得電子,只有D選項正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是(　　)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是 (　　)

 

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42—)較原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42—)較原來的大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物(　　)

A.所含共用電子對數(shù)目為(+1)NA

B.所含碳氫鍵數(shù)目為NA

C.燃燒時消耗的O2一定是 L

D.所含原子總數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 

(3)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A　　　　　　　　　。 

步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 

②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數(shù)

E.

(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)沉淀。 

 

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列說法中正確的是(　　)

A.元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個電子

 

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