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【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制�。�Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽極室

C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，陽極室c(OH-)降低，故A錯誤；B．電解池中陽離子向陰極移動，因此Na+想陰極室移動，故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據反應Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽極反應式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過程中，當消耗1 mol OH-時，反應的鐵為mol，同時生成mol H2，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較，不正確的是（ ）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D.原子半徑：Br＞Cl＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣和CO2的混合氣體，制得燃料電池。該電池工作時的負極反應式為_____________； 熔融鹽中CO32-的物質的量在工作時__ （填“增大”、“減少”、“不變”）。

（2）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液見圖。關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為_____極，通電一段時間后，觀察到濾紙d 端出現的現象是：___________；

己知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均為0.1mol, D裝置中的溶液為CuSO4溶液，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，C裝置陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。則Cu2+、X3+氧化能力由大到小的順序是__ ；D裝置C 極的電極反應式為____________。

（3）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y:釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2—離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①電池的正極反應式為________；②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向_______極移動（填正或負）。

（4）某同學利用反應Cu+2H+=Cu2++H2↑設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為______。（填“原電池”或“電解池”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷在光照的條件下與氯氣混和，共可以生成幾種物質

A．7種 B．8種 C．9種 D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 金屬鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑

B. NaHCO3的水解反應：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

C. 鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O

D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入還原劑才能實現的是（ ）
A.HCO3﹣→CO2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.FeO→Fe3O4
D.Cl﹣→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤MgO ⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4

A. 全部 B. ②③④⑤

C. ①②③④ D. ①②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體富營養(yǎng)化可導致赤潮、水華等水污染現象。下列與水體富營養(yǎng)化密切相關的元素是

A. C B. O C. P D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】

稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。

【實驗探究】

同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。

（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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