Question

9．將7.8gNa₂O₂：加入100g水中，充分反應(yīng)后得到密度為1.02g/cm³的溶液．
（1）溶液的質(zhì)量分數(shù)為0.075（保留3位小數(shù)）．
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度為1.91mol/L（保留2位小數(shù)）．

Answer 1

分析 n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與水發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可計算生成溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，以此可計算溶液的質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度計算公式計算濃度．

解答 解：（1）n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與水發(fā)生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
由方程式可知n（NaOH）=0.2mol，n（O₂）=0.05mol，
則m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，m（O₂）=0.05mol×32g/mol=1.6g，
則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.0g}{7.8g+100g-1.6g}$×100%=0.075，故答案為：0.075；
（2）c=$\frac{1000ρA%}{M}$=$\frac{1000×1.02×0.075}{40}$=1.91，故答案為：1.91．

點評 本題以鈉的化合物為載體考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．