Question

雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為________。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃ + 10H⁺ + 10NO₃^-→2H₃AsO₄ + 3S+ 10NO₂↑+ 2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO₂應(yīng)該在________（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________（選填編號）。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.無法確定

Answer 1

1:1    As₂S₃    氫氧化鈉溶液(或者硫酸銅溶液)    10mol    正極    a
（1）Sn元素的化合價從＋2價升高到＋4價，而As元素的化合價從＋3價降低到＋2價，所以根據(jù)電子的讀數(shù)守恒可知，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為1︰1.
（2）化合價降低的是氧化劑，所以As₂S₃是氧化劑。硫化氫有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收。
（3）As₂S₃ 中As的化合價從＋3價升高到＋5價，而S原子的化合價從－2價升高到0價，因此生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×2＋3×2＝10mol。NO₂是還原產(chǎn)物，應(yīng)該在正極逸出。
（4）根據(jù)反應(yīng)式4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃，生成濃硝酸是2mol。由于在隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度會降低，稀硝酸不能氧化碳，所以所產(chǎn)生的CO₂的量小于0.5 mol，答案選a。