【題目】鈦（）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（）是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦，用含的鈦鐵礦（主要成分為）制備的流程如下：

（1）步驟①加的目的是__________________；步驟②冷卻的目的是_____________。

（2）考慮成本和廢物的綜合利用等因素，水浸后的廢液中應(yīng)加入______________處理。

（3）由金紅石（）制取單質(zhì)鈦（）的過(guò)程為，其中反應(yīng)在氬氣氣氛中進(jìn)行的理由是____________。

【答案】將還原為 析出綠礬（） 碳酸鈣（其它合理答案也可） 高溫下鎂和鈦會(huì)與、反應(yīng)，因此只能用稀有氣體來(lái)保護(hù)

【解析】

鈦鐵礦溶于濃硫酸，所有金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂呻x子，加入鐵粉可以將還原為，此時(shí)熱過(guò)濾除去過(guò)量的鐵粉，再冷卻使綠礬大量析出，過(guò)濾后可得綠礬，此時(shí)溶液中剩下的鈦元素，經(jīng)水浸后轉(zhuǎn)變?yōu)槠佀?/span>，灼燒失水后即可得到鈦白粉。

（1）分析題圖可知，鈦鐵礦中的鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬，所以要將+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)；降低溫度是為了減小的溶解度，利于綠礬結(jié)晶析出；

（2）水浸過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)為，廢液呈酸性，可以考慮向水浸后的廢液中加入等物質(zhì)（合理即可）；

（3）由于和易與空氣中的、等反應(yīng)；故該反應(yīng)要在氬氣氣氛中進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過(guò)程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

(1)寫(xiě)出B的電子式________。

(2)寫(xiě)出由M溶液制B、C、D的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。

(5)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________。

(6)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(7)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32- 、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

660

1565

2054

1535

沸點(diǎn)/℃

2467

3414

2980

2750

（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫(xiě)下列表格：

①所用試劑

______

②實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

______

③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號(hào)），理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.A屬于芳香化合物

B.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.A屬于羧酸類(lèi)化合物

D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車(chē)的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示，下列說(shuō)法正確的是

時(shí)間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時(shí)，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號(hào)。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時(shí)加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將，，同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢(shì)曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國(guó)家，污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

B. B極為電池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+

C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝ -90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝ -41 kJ·mol－1

寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________。

(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在溫度、體積不變的情況下，再增加amol CO與2amol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知在T℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，此時(shí)刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖）。

①在基態(tài)11B原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

②若每個(gè)單元中有兩個(gè)原子為l0B，其余為11B，則該單元結(jié)構(gòu)的類(lèi)型有______種。

（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，其中涉及元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________，BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________，與BH4-互為等電子體的的分子有___________。

（3）硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則硼酸晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________（填字母）。

A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2

（4）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼體高，其原因是_____________。

（5）己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm，請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度p=_____g．cm-3（用含NA的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果）。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。

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