Question

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （  ）

A．a(chǎn)＝3

B．a(chǎn)＝2

C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

C

解析試題分析：若在溫度不變的情況下，將容器的容積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化—— 溫度不變K，轉(zhuǎn)化率不變說明平衡不移動；故增大體積反應(yīng)物濃度與生成物濃度同時降低，然而平衡不移動說明反應(yīng)前后氣體的反應(yīng)系數(shù)之和相同，即a+1=1+1，故a=1。
設(shè)生成C xmol
A  + B → C + D
起始時   2    3    0   0
轉(zhuǎn)化量   x    x    x   x
平衡時 2-x   3-x   x   x
根據(jù)平衡常數(shù) K=c(C)·c(D)÷[c(A)·c(B)]＝1
即 (2-x)(3-x)=x2     解得： x=1.2mol
故B得轉(zhuǎn)化率為  x÷3×100%=40%
考點：考查了化學(xué)平衡移動和計算。