【題目】參考下列①～③項(xiàng)回答問題：
①皂化值是使1g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù)；
②碘值是使100g油脂加成時(shí)消耗單質(zhì)碘的克數(shù)；
③各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

192

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126


（1）單純油(C17H33COO)3C3H5(相對(duì)分子質(zhì)量884)形成的油，用氫氧化鉀皂化時(shí)，皂化值為?
寫出其反應(yīng)方程式?
（2）在下列①～④的空格內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑~句。
①亞麻仁油比花生油所含的脂肪酸多(填寫“飽和”或“不飽和”)；
②黃油比牛油所含的脂肪酸多(填寫“低級(jí)”或“高級(jí)”)；
③硬化大豆油的碘值小的原因是；
④不同油脂的皂化值越大，則油脂的平均相對(duì)分子質(zhì)量；碘化值越高，則表明含越多。
（3）為使碘值為180的100g魚油硬化，所需氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？
（4）用下列結(jié)構(gòu)式所代表的酯，若皂化值為430，求n為多少？并完成下面反應(yīng)方程式：
＋KOH―→＋

【答案】
（1）

190|(C17H33COO)3C3H5＋3KOH―→C3H5(OH)3＋3C17H33COOK


（2）不飽和；低級(jí)；不飽和鍵少；越小；
（3）

15.9L


（4）4C4H9COOK；HOC2H5
【解析】(1)(C17H33COO)3C3H5～3KOH
884 3×56
1g g
即皂化值為 ×1000≈190；
(3)設(shè)需H2VL
I2 ～ H2
254g 22.4L
180g V
V＝ L＝15.9L。第(4)此酯的分子式為Cn＋3H2n＋6O2 ， 相對(duì)分子質(zhì)量為：
12n＋36＋2n＋32＋6＝14n＋74，KOH的相對(duì)分子質(zhì)量為56，得關(guān)系式：(14n＋74)∶56＝100∶430，n＝4；C4H9COOC2H5＋KOH―→C4H9COOK＋HOC2H5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.不發(fā)生反應(yīng)
B.鐵被鈍化
C.產(chǎn)生大量SO2
D.產(chǎn)生大量H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施是、 。
（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3 ， 原因是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知90℃時(shí)，Kw =1.0×10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是 （ ）


物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取

B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，過濾

C

Cu

CuO

鹽酸，過濾

D

CaCO3

CaO

鹽酸，過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)農(nóng)藥是用化學(xué)方法合成的一大類物質(zhì)，有殺蟲劑、殺菌劑、除草劑和植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑等。下列關(guān)于甲酯除草醚 的敘述正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為：C14H8O5NCl2
B.該物質(zhì)易溶于水
C.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
D.1 mol該物質(zhì)在一定條件下能與5 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后

A.溶液的pH增大B.Na+ 和CO32-的濃度減小

C.溶液的濃度增大D.溶液的濃度不變，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 ．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） ． ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為；A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：BA（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來(lái)制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：
主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如表：

名稱

分子量

性狀

相對(duì)密度
（gcm﹣3）

沸點(diǎn)
（℃）

溶解度

水

乙醚

苯甲醛

106

無(wú)色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無(wú)色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無(wú)色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無(wú)色液體．

0.71

35

不溶

﹣﹣

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器A的作用是 ．
（2）蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在左右．獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是 ．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、 ．
洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在中進(jìn)行．
a．燒杯 b．布氏漏斗 c．燒瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至（填現(xiàn)象）時(shí)說(shuō)明雜質(zhì)已被除盡．
（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是 ．

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