Question

10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 反應(yīng)可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
• C． 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
• D． 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$×100%；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△c（X）=（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L、△c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式為X+3Y?2Z，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{3}（Y）}$；
C．該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和不變導(dǎo)致其平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A正確；
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)△c（X）=（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L、△c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L、△c（Z）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L=1：3：2，其方程式為X+3Y?2Z，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正確；
C．該反應(yīng)前后氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和不變導(dǎo)致其平均摩爾質(zhì)量增大，所以當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及判斷能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．