【題目】(1)①常溫下,.某溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L,該溶液可以是_________。(填選項(xiàng))
A. pH=4的CH3COOH B.pH=10的NaOH C. pH=9的 Na2CO3
D. pH=2的 H2SO4 E. pH=4的 NH4C1
(2)常溫下,aml/0.lmol/L鹽酸與bmL0.lmol/L氨水混合,充分反應(yīng),若混合后溶液呈中性,則a____b (填“<”、“>”或“=”)。
(3)常溫下,amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合,充分反應(yīng),若a=b,,則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是___________。
(4)氯化鋁水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示〉:___________。把A1Cl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。
(5)25℃,在0.10 mol/LH2S溶液中,通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
① pH=13時(shí),溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。
② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S,當(dāng)溶液pH=_____時(shí),Mn2+開始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×1013)
【答案】 AB < c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 0.043 5
【解析】(1)A、pH=4的CH3COOH溶液中,c(H+)=10﹣4mol/L,根據(jù)水的離子積常數(shù),可知c(OH﹣)= ,而溶液中OH﹣完全來自于水的電離,所以,水電離出的c(OH﹣)==1.0×10﹣10mol/L,故A正確;B、pH=10的NaOH溶液中,c(H+)=10﹣10mol/L,堿溶液中H+完全來自于水的電離,又因?yàn)樗婋x出H+與OH﹣相等,故水電離出的c(OH﹣)=c(H+)=1.0×10﹣10mol/L,故B正確;C、pH=9的Na2CO3溶液中,水解后,c(H+)=10﹣9mol/L,根據(jù)水的離子積可知c(OH﹣)= ,又Na2CO3的OH﹣全部來自于水的電離,故水電離出的c(OH﹣)= 1.0×10﹣5mol/L,故C錯(cuò)誤;D、pH=2的硫酸溶液中,c(H+)=10﹣2mol/L,對(duì)水的電離起到抑制作用,酸溶液中氫氧根離子完全由水電離,水電離出的c(OH﹣)= ,故D錯(cuò)誤;E、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)=10﹣4mol/L,水電離出的c(OH﹣)=c(H+)=10﹣4mol/L,故E錯(cuò)誤;
故答案為:AB;
(2)a ml/0.lmol/L鹽酸與b mL0.lmol/L氨水混合,假設(shè)a=b,則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性;若要顯中性,則氨水應(yīng)該過量。故答案為:<;
(3)pH=3的鹽酸c(H+)= 10-3mol/L,而pH=11的氨水中,c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3mol/L,若a=b,反應(yīng)后還有大量的NH3·H2O又電離出氫氧根離子,溶液呈堿性,溶液中電荷守恒分析,離子濃度的關(guān)系為:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+);
故答案為:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+);
(4)AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+水解,溶液呈酸性,水解是微弱可逆的,故答案為:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;
(5)AlCl3水解化學(xué)方程式為:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,其中HCl為易揮發(fā)性的酸,加熱蒸干的過程中,HCl揮發(fā),水解平衡不斷向右移,蒸干之后得到Al(OH)3固體,灼燒Al(OH)3,分解得到Al2O3。故答案為:Al2O3;
(6) ①由圖可知,pH=13時(shí),c(S2﹣)=5.7×10﹣2mol/L,在0.10molL﹣1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS﹣)+c(S2﹣)=0.10molL﹣1,所以c(H2S)+c(HS﹣)=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L。
故答案為:0.043;
②當(dāng)Qc=Ksp(MnS)時(shí)開始沉淀,Ksp(MnS)= c(Mn2+)·c(S2﹣),所以Mn2+開始沉淀時(shí),c(S2﹣)= ,結(jié)合圖象得出此時(shí)的pH=5。故答案為:5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子.
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個(gè)電子
D.常溫下,46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
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【題目】表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示).
(3)元素④和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為 .
(5)①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 . (填酸的化學(xué)式).
(6)⑤⑥兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(填字母). A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是
A.苯乙烯在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯
C.丙烯與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物
D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛和乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的反應(yīng)類型不相同
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【題目】下列說法正確的是
A.CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱,所以CO2是弱電解質(zhì)
B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
C.在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
D.在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時(shí)混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了5.4g,則該原池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是 .
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【題目】(12分)已知:I2+2S2O===S4O+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入 ,(填化學(xué)式)調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)= 。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Ql的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H=-Q2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H=-Q2
C. C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-Q1 C(s)+1/2O2 (g)=CO(g); △H=-Q2
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2
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