Question

（16分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中電離的方程式

HNO3 HClO

NaHCO3

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1

④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1

回答下列問題：

①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。

②H2的燃燒熱為_______________，C的燃燒熱為__________________.

③燃燒l0gH2 生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________.

④CO的燃燒熱為___________，其熱化學(xué)方程式為_____________ __________.

Answer 1

（1）HNO3=H++NO3- HClOH++ClO- NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-

（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1 （3）①: ①②③④

②285.8 kJ·mol－1 393.5 kJ·mol－1 ③1429 kJ ④283 kJ·mol－1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH= -283 kJ·mol－1

【解析】

試題解析：（1）HNO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為HNO3=H++NO3- ， HClO為一元弱酸不完全電離，電離方程式為HClOH++ClO-，NaHCO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-H++CO32-；（2）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.68kJ×32=725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，（3）①熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)，①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

以上4個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；②1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，C的燃燒熱為393.5 kJ·mol－1 ；③燒l0gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為×285.8 kJ·mol－1=1429 kJ；④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，把方程式④-③得：CO（g）+O2（g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol。

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算