20．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）B、C裝置已連接好，并進(jìn)行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對C應(yīng)進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中，反應(yīng)過程中，B中盛放硝酸銀試管中觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀．
（3）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是：Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）通過以上反應(yīng)得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：
①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥   ④10%NaOH溶液洗  ⑤水洗，正確的操作順序是B（填下列選項）．
A   ②④①⑤③B．②④⑤③①C．④②③①⑤

分析 （1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；
（2）反應(yīng)需要鐵做催化劑，要使反應(yīng)開始，應(yīng)向C中加入鐵粉；雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯，未被吸收的HBr進(jìn)入硝酸銀溶液；
（3）苯與溴都易揮發(fā)，并且有毒，苯與溴逸入空氣會造成環(huán)境污染；
（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品中主要含有苯、少量的酸、水等雜質(zhì)，需進(jìn)一步精制，操作為水洗、用10%的NaOH溶液洗、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾．

解答 解：（1）A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，，
故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3，；
（2）反應(yīng)需要鐵做催化劑，要使反應(yīng)開始，應(yīng)向C中加入鐵粉，即托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中；未被吸收的HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，生成AgBr淡黃色沉淀，
故答案為：托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中；生成淡黃色沉淀；
（3）苯與溴都易揮發(fā)，并且有毒，苯與溴逸入空氣會造成環(huán)境污染，

故答案為：Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）產(chǎn)品精制，應(yīng)先水洗，溶解混有的酸，再加入堿中和，然后水洗、干燥，最后蒸餾，故正確的順序為②④⑤③①，
故答案為：B．

點評 本題考查了實驗室制取溴苯，有一定的綜合性，側(cè)重于對基本操作和靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ蛧?yán)禁的邏輯思維能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是 。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補(bǔ)充完整實驗步驟)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
請回答下列問題：
（1）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其它反應(yīng)，寫出其中一個主要反應(yīng)的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；
（2）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（4）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液
   鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補(bǔ)鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應(yīng)后，過濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（5）步驟2中，待其充分反應(yīng)后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物質(zhì)可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O  b．Zn（OH）2  c．NaOH  d．ZnSO4 e．ZnCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制備流程如下：

（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌．①過濾所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈
（2）①為提高CuO的利用率，讓濾紙上的CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下方案正確的是ad
a．剪碎濾紙，加入到熱的KHC2O4溶液中，待充分反應(yīng)后趁熱過濾
b．用稀硫酸溶解濾紙上的氧化銅，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
c．用氫氧化鉀溶液溶解氧化銅，并轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
d．在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液
②50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，此反應(yīng)進(jìn)行的主要原因是草酸的酸性強(qiáng)于碳酸．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點有：
a．縮短加熱的時間，降低能耗；  b．降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾的操作，其目的是回收乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題．

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A． Mg2+      B．Fe2+  C．Al3+      D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）； 工業(yè)上有16t Fe2O3在200m3的容器中反應(yīng)，1小時后測得Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間內(nèi)CO的消耗速率為0.75mol/（L•h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用如圖2裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是_a（填“a”或“b”）．
②寫出陽極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O_．
③當(dāng)制得132.8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：（乙酸酐）制備過程中還有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實驗裝置如圖1，步驟如下：

（Ⅰ）合成：在三頸瓶中加入 20g無水AlCl3和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）球形冷凝管中，冷凝水應(yīng)從x（填“x”或“y”）口通入；儀器a的作用為：吸水，防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入三角瓶中；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈　B．液體太多攪不動　C．反應(yīng)變緩慢　D．副產(chǎn)物增多
（3）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇與水混溶．
（4）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室制備 1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OC   H2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在 l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)如列表如下：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到 170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選 項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 （填正確選項前的字母） a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將 1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）； 
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的 Br2，最好用b洗滌除去（填正確選項前的字母）；
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇 
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去蒸餾；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室制硝基苯的主要步驟如下
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中．
（2）向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻
（3 ）在50攝氏度到60攝氏度下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
（4 ）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
（5 ）將用無水CaCl2 干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時攪拌、冷卻
（2）在步驟3中，為了使反應(yīng)在50攝氏度到60攝氏度下進(jìn)行，常用的方法是熱水浴加熱
（3）步驟4中洗滌，分離出硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗
（4）步驟4中粗產(chǎn)品用5%的NaOH 溶液洗滌的目的是除去硫酸和硝酸、NO2等酸性物質(zhì)
（5）純硝基苯是無色，密度比水大（填小或大）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2
B．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
C．加壓有利于合成氨反應(yīng)
D．金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁的速度快

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同步練習(xí)冊答案