【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是具有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①_________；反應(yīng)類型：_____；

②_________；反應(yīng)類型：_____；

④_________；反應(yīng)類型：_____；

⑤_________；反應(yīng)類型：_____。

【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O 酯化或取代反應(yīng) 加聚反應(yīng)

【解析】A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味；乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯，屬于高分子化合物。則

反應(yīng)①是加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②是氧化反應(yīng)，方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)⑤是加聚反應(yīng)，方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物M（C16H14O2）是一種香料，工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）F的名稱是_____；G中含有的官能團(tuán)名稱是_________。

（2）寫出D→E的化學(xué)方程式_____ 。

（3）A→B的反應(yīng)類型是________；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______ _。

（4）同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1－丁烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)糖和食鹽加熱的結(jié)果，下列敘述中正確的是

A. 糖加熱后變成黑色，糖為有機(jī)化合物

B. 糖加熱后不變色，糖為無機(jī)化合物

C. 食鹽加熱后不變色，食鹽為有機(jī)化合物

D. 食鹽加熱后變成黑色，食鹽為無機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)=4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)= 3 mol·L－1·min－1

C. v(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1 D. v(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)，裝置己的作用是 ；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等： 。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑： (選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ==SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是______ (選填字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是 (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。

（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有 (寫兩條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上)；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________________；

（3）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）若溫度不變，使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

（1）H的分子式為____________。

（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

（4）含兩個(gè)—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有____________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（6）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（7）A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領(lǐng)域都具有重要的作用。

（1）皮江法煉鎂是我國生產(chǎn)鎂的重要方法，其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時(shí)，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。

A．空氣 B．氮?dú)?/span> C．水蒸氣 D．氫氣

（2）目前發(fā)達(dá)國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復(fù)使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。

（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。

（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個(gè)：一是NH4+水解產(chǎn)生H+，H+再與Mg(OH)2反應(yīng)；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗(yàn)證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

（5）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時(shí)Mg作 （填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應(yīng)式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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同步練習(xí)冊(cè)答案