【題目】共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面

【答案】C

【解析】

A. 共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳，中橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，故A正確；

B. 二環(huán)[2.2.0]己烷的分子式與環(huán)己烯相同，均為C6H10，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C. 二環(huán)[2.2.0]己烷二氯代物有：取代2(或3、5、6)上的2個(gè)氫原子；取代1和2上各1個(gè)氫原子；取代1和3上各1個(gè)氫原子；取代1和4上各1個(gè)氫原子；取代2和3(或5和6)上各1個(gè)氫原子；取代2和5上各1個(gè)氫原子；取代2和6上各1個(gè)氫原子；共7種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D. 分子中含有和-CH2-，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中的所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，它是一種非常穩(wěn)定的過(guò)氧化物，常溫下干燥不分解，有較強(qiáng)的漂白、殺菌、消毒作用且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石（含少量FeO固體）和過(guò)氧化氫為原料來(lái)制備過(guò)氧化鈣以及對(duì)其含量測(cè)定分析過(guò)程。

Ⅰ.碳酸鈣的制備

1.步驟①加入試劑A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。

Ⅱ.過(guò)氧化鈣制備

制備步驟

（1）將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中，逐滴加入6mol·L－1的鹽酸，直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶，將溶液加熱煮沸，趁熱過(guò)濾除去未溶的碳酸鈣。

（2）另外量取30mL6%的過(guò)氧化氫，加入到15ml濃氨水中，將制得的氯化鈣溶液和過(guò)氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻，觀察白色的過(guò)氧化鈣晶體的生成。

（3）抽濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌2~3次，將晶體抽干。

（4）將抽干后的過(guò)氧化鈣晶體放在表面皿上，于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h，最后取出冷卻，稱重。

問(wèn)題討論

3.步驟（1）中將溶液煮沸的作用是_________。

4.步驟（2）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5.步驟（3）中將過(guò)濾得到的白色晶體，使用乙醇洗滌的目的是_______。

過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定

（1）實(shí)驗(yàn)步驟

按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接，量氣管上方的三通活塞，使量氣管與大氣相通，向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水，并將水準(zhǔn)管上下移動(dòng)，以除去橡皮管內(nèi)的空氣。

①精確稱取0.40g（精確到0.01g）無(wú)水過(guò)氧化鈣加入試管中，轉(zhuǎn)動(dòng)試管使過(guò)氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上，塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管，調(diào)整水準(zhǔn)管，記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。

②用小火緩緩加熱試管，過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣，調(diào)整水準(zhǔn)管，記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù)，并記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和大氣壓力。計(jì)算出產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的百分含量。

（2）問(wèn)題討論

6.寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中 “調(diào)整水準(zhǔn)管”的操作__________。

7.若測(cè)得氧氣的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該研究小組制備的過(guò)氧化鈣的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是_____。

A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下， AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的 Ksp=8.3×10-17．

（1）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫(xiě)出其表達(dá)式 _______________________；此時(shí)溶液中c（Ag+）=___________________；

（2）向AgBr的懸濁液中：

①加入AgNO3固體，則c（Br -）_______________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；

②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）___________________ ；

③若改加更多的KI固體，則c（Ag+）___________________ ，c（Br -）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開(kāi)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過(guò)，不允許水分子通過(guò)

B. 放電時(shí)，N為電池的正極

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li+ +e-=Li

D. 充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題。

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水

請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（3）1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol，共含___個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Z三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度／℃

起始時(shí)物質(zhì)的量／mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量／mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.40

0.10

0.080

③

800

0.20

0.05

A

下列說(shuō)法正確的是

A. ①中，若5 min末測(cè)得n（M）=0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）

B. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％

C. 800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)與人類進(jìn)步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑

B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異

C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟(jì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案