Question

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若開(kāi)關(guān)K與b連接，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)） ．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
（3）②④
（4）O2+4 +2H2O═4OH﹣
【解析】解：（1）開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，是原電池，鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子生成亞鐵離子，電極方程式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， A極上氧氣得電子被還原，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）開(kāi)關(guān)K與b連接，裝置為電解池，鐵為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得到電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，總的電極反應(yīng)是電解飽和食鹽水，電極反應(yīng)方程式為：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（3）①電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②A生成氯氣，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，故②正確；③陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氫氣，則通入適量氯化氫可恢復(fù)到原濃度，故③錯(cuò)誤；④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氫氣，由2H++2e﹣=H2↑可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故④正確．所以答案是：②④；（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣放電生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ， 所以答案是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ ．