（三選一）【化學--選修 物質結構與性質】
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應原理如下
（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是_____________、_______________。
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_______________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是_______ 。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是____________，分子的空間構型是__________________。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________________；在該晶體中存在化學鍵的種類有_________ 。
（5）Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為_________ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。
（1）2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ 
（2）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；氧
（3）sp2；V型
（4）乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價鍵
（5）   
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學-物質結構與性質】
氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是____________。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：
___________________
（3）光氣（COCl2）中C原子采取_______雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有_________（填“σ”或“π”鍵及個數(shù)）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式____________，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為________________

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科目：高中化學 來源：遼寧省同步題 題型：填空題

（三選一）【化學——選修物質結構與性質】
(1)第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為 _________。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_________。在四大晶體類型中，GaN屬于_________晶體。
(2)銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有___________的原子或離子 
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：
請回答下列問題：
① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是___________。
②SO2分子的空間構型為__________。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為_________
 ③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為__________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是____________。
④(3)中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有___________。    
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：推斷題

（三選一）【化學—有機化學基礎】
乙烯和溴水反應主要生成A，同時還有B和溴乙烷生成。各物質的轉化關系如下圖。
已知:E的結構簡式為，I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：
(1) E的分子式是_______B的結構簡式是_______
(2) 在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結構簡式是_______，名稱是______________
(3) 在反應①~⑩中，屬于取代反應的是⑥和_______(填寫編號)；
(4) 寫出反應⑩的化學方程式_____________________
(5) J是I的同分異構體，且1 mol J與足量的NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件J的結構簡式_______

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______，步驟三中洗滌干凈的標準是_____________。
(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：MnFeO4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O →MnFe2O4+xH2↑，請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有（答兩點即可）________________。
③該熱化學循環(huán)制氫法尚有不足之處，進一步改進的方向是_______________。

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
某工廠用NH3、CO2和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O) 制備化肥(NH4)2SO4，其工藝流程如圖：
完成下列問題：
(1)寫出該流程中制備(NH4)2SO4的化學方程式：_____________ 操作I和操作Ⅱ中通入的a和b以及用量的關系分別為____________。
A.足量的CO2，適量的NH3
B.足量的NH3，適量的CO2
C.適量的CO2，足量的NH3
D.少量的NH3，足量的CO2
(2)操作Ⅲ的名稱為_______，在實驗室進行該項操作，所需的玻璃儀器為______(從A～H中選擇)。
A.試管 B.燒瓶 C.燒杯 D．分液漏斗 E.普通漏斗 F．蒸餾燒瓶 G．玻璃棒 H.酒精燈
(3)操作Ⅳ中，必須的操作步驟是____。
A.蒸干 B.蒸發(fā) C.蒸餾 D．冷卻結晶 E.過濾 F．分液
該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________，其檢驗方法是________________
(4)物質的循環(huán)使用，能節(jié)約資源，上述流程中循環(huán)使用的物質是________（寫分子式）。

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