【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A. H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B. Na+、CO32-、H+、Cl-

C. Cu2+、SO42-、OH-、K+ D. Ca2+、CO32-、H+ 、NO3-

【答案】A

【解析】A、H+、Cl-、NO3-、Ba2+在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、CO32-、H+在溶液中反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Cu2+、OH-在溶液中反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在溶液中Ca2+、H+與CO32-均反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：下列說(shuō)法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒(méi)有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為 ， D的電子式為 ．
（2）F→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.冰融化成水放出熱量
B.化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量
C.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無(wú)色液體， D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的化學(xué)式__________________，C的電子式______________________，

D的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

（4）檢驗(yàn)化合物K中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________________

（5）寫出反應(yīng)K+G→L的化學(xué)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2+Cl22HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個(gè)原子，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大

B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L

C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2

D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩�。�?qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是

（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：

①→

（3）證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是

（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）從碘水中提取碘_____________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水_____________________________；

（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；

（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。

Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號(hào))

（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；

（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

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