Question

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；
B、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)，不能進行徹底；反應(yīng)焓變是起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量之差，和變化過程無關(guān)；
C、物質(zhì)聚集狀態(tài)和焓變數(shù)值是檢查反應(yīng)熱化學(xué)方程式是否正確的依據(jù)；
D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．；必須是酸和堿的稀溶液  因此對于強酸強堿的反應(yīng)，中和熱是一固定值，不會隨物質(zhì)的量的改變而改變；硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微弱，過程中放熱．

解答：解：A、甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1 ，故A錯誤；
B、一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)，不能進行徹底；反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1 ，故C正確；
D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，生成硫酸鈣過程放熱，所以反應(yīng)的焓變△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，反應(yīng)的中和熱是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱，沉淀熱的分析判斷，題目難度中等．