【題目】常溫下，0.4mol·L-1—元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是

A. HA是弱酸

B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L

C. 該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

D. 圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

【答案】A

【解析】A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，故A正確；B. NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，圖中未表示出的微粒是Na+,它的濃度等于0.lmol/L，B錯誤；C、NaA溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，M表示A-，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即c(Na+)=c（HA）+c（X），故C錯誤，D也錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”、“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為________________。實(shí)驗(yàn)測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64 nm，c＝0.24 nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732, 結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如下：

已知:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）粉碎過篩的目的是____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是________。

（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入02以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）聚合釜中溶液的PH必須控制在一定的范圍內(nèi)。PH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,PH偏大時(shí)則_____________________________________。

（5）采取減壓蒸發(fā)的原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列對四種氣體的關(guān)系表示不正確的是

A. 體積④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②

C. 質(zhì)量④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)④＜②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 漂白粉在潮濕空氣中易變質(zhì)

B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)

C. 貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑

D. 鋼鐵在潮濕空氣里比在干燥空氣里更易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學(xué)方程式

________________________________________________________________。

（2）銀催化劑在使用過程中，催化活性逐漸減弱、選擇性降低，一定時(shí)間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進(jìn)行回收并實(shí)現(xiàn)再生，工藝流程如下：

已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）

元素

Al2O3

Ag

MgO

SiO2

K2O

Fe2O3

含量%

82

14.8

1.4

0.9

0.5

0.1

資料：經(jīng)X射線衍射儀檢測，其中氧化鋁的晶型為α型，難于酸。

①操作a和操作b的名稱是_________。

②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________。

（3）濾液2 中含有多種金屬離子，請簡述檢驗(yàn)其中K+的實(shí)驗(yàn)方法

____________________________________________________________________。

（4）結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原

因_______________________________________________________________。

（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑，具有不混入金屬雜質(zhì)、還原性強(qiáng)、得到銀純度高等優(yōu)點(diǎn)，該過程的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________。

（6）利用過程Ⅴ實(shí)現(xiàn)銀催化劑再生，其簡易裝置圖如下：

寫出催化劑再生的電極反應(yīng)式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背_________，B元素位于周期表五個區(qū)域中的__________________區(qū)。

② ACl2分子中A的雜化類型為_________，ACl2的空間構(gòu)型為_________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為__________________。

②寫出一種與CN—互為等電子體的單質(zhì)的電子式____________。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4—中不存在__________________。

A.共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式__________________。

②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為______cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A. 使用SO2漂白銀耳

B. 自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌

C. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢

D. 用小蘇打焙制糕點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應(yīng)一致的選項(xiàng)是

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案