Question

（15分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次個層電子少數(shù)2，W的內層電子已充滿，最外層只有一個電子。請回答：

（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋離子的核外電子排布式

（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是 （寫離子符號），Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是

（3）Z元素的非金屬性比 強，可由一復分解反應推測而得，其反應的化學方程式為

（4）X單質易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的鍵與鍵的個數(shù)之比是 ；Y元素最高價氧化物對應水化物與小蘇打反應的離子方程式為

（5）用H2O2和Z元素最高價氧化物對應水化物的混合溶液可溶解W單質粉末，已知：

①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

則在Z元素最高價氧化物對應水化物的溶液中，W與H2O2反應生成W2＋與H2O的熱反應化學方程式為

Answer 1