Question

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（    ）

A.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時(shí)，將1 mol B\,1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不是a

B.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)大于a

C.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時(shí)，將2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a

D.若在恒溫恒壓下，將3 mol A\,3 mol B作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)

Answer 1

D

解析:

等效平衡主要分為兩種：一是恒溫恒壓下的等效平衡，此種情況只要是加入的物質(zhì)的量成比例，就可達(dá)到等效平衡，而與化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)，D選項(xiàng)就是這種情況。二是恒溫恒容下的等效平衡，如果反應(yīng)中氣體在反應(yīng)前后的體積不變，則只要加入的物質(zhì)的量成比例就可達(dá)到等效平衡，C中當(dāng)x=3時(shí)，2 mol B、6 mol C作為起始物質(zhì)，相當(dāng)于加入的是4 mol A和4 mol B，所以也應(yīng)達(dá)到等效平衡。恒溫恒容下的另一情況是當(dāng)氣體體積在反應(yīng)前后不等時(shí)，只有當(dāng)加入的物質(zhì)的量相等時(shí)，才能達(dá)到等效平衡，A選項(xiàng)就是這種情況。而B中相當(dāng)于加入的是2 mol A和1 mol B，所以相當(dāng)于從原平衡中抽出1 mol B，平衡逆向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)小于a。