【題目】室溫下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程為：Al3++3OH﹣Al（OH）3
B.c點(diǎn)鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
C.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
D.d點(diǎn)Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解

【答案】B
【解析】解：室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；a﹣b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，b﹣c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH變化較大，c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2 ， 堿性較強(qiáng)，
A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故A錯(cuò)誤；
B．b﹣c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH變化較大，c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2 ， 所以c點(diǎn)鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在，故B正確；
C．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2 ， 堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2S2O4等浸泡食物來(lái)達(dá)到保鮮作用，Na2S2O4俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該物質(zhì)． ①把甲酸（HCOOH）溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；
②制取SO2并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉．
（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較�。�
裝置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為（儀器名稱(chēng)）更合適，D中盛放的試劑為 ．
（2）B裝置的作用為；
（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用圖2裝置中（填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的裝置為 ．
（5）Na2S2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO42﹣及+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定元素種類(lèi)的因素是( )

A. 核外電子數(shù)B. 最外層電子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)D. 中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式是其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為、 ．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)是（填寫(xiě)序號(hào)）．
①水解反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④消去反應(yīng)
（3）1mol咖啡酸與濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗mol Br2 ．
（4）咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4 ， 該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列數(shù)值關(guān)系中不正確的是( )

A. 原子序數(shù)＝原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 元素周期表中周期數(shù)＝原子的電子層數(shù)

C. 元素周期表中主族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)D. 元素的種數(shù)＝原子種數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)為2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是（ ）。
A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B.壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大
D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復(fù)原，則在電解過(guò)程中陰極生成H2的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.15 mol
B.0.3 mol
C.0.45 mol
D.0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL﹣1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）

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