Question

7．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤的名稱是硅，表中最活潑的金屬是K（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（3）元素⑥氫化物的化學(xué)式為H₂S，其穩(wěn)定性比H₂O弱（填“強(qiáng)”或“弱”）

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）⑤為硅元素；元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角，元素周期表中ⅠA族元素金屬性較強(qiáng)；
（2）Al元素能形成兩性氫氧化物氫氧化鋁；⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鉀，氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水；
（3）⑥為S元素，氫化物為硫化氫；非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）元素⑤位于周期表中第三周期ⅣA族，為硅元素；同一正確中ⅠA族最活潑，則十種元素中活潑性最強(qiáng)的元素為K，
故答案為：硅；K；
（2）Al元素能形成兩性氫氧化物Al（OH）₃，⑨最高價氧化物的水化物是KOH，Al（OH）₃和與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（3）⑥為S元素，其氫化物為H₂S，非金屬性：O＞S，則氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，即硫化氫的穩(wěn)定性比水弱，
故答案為：H₂S；弱．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．