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下列實驗不需要用溫度計的是


  1. A.
    銀鏡反應
  2. B.
    蒸餾
  3. C.
    苯的硝化反應
  4. D.
    由乙醇制乙烯
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
．于是甲同學得出結論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇 無色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐 無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結晶玫瑰 白色至微黃色晶體．不溶于水，溶于乙醇．熔點：88℃
醋酸 無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
操作步驟和裝置如下：
加料
加熱3小時，控制
溫度在110℃
反應液倒
入冰水中
抽濾
粗產品
重結晶
產品

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并
攪拌
攪拌
．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為
油浴加熱
油浴加熱
（填“水浴加熱”，“油浴加熱”，“砂浴加熱”）．
（2）用圖II抽濾裝置操作時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的
2
3
2
3
；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的
2
3
2
3
；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從
吸濾瓶上口
吸濾瓶上口
倒出溶液．
（3）重結晶提純時，應將粗產品溶解在
無水乙醇
無水乙醇
中（填“水”，“無水乙醇”，“粗產品濾液”）．已知70℃時100g 溶劑中溶解a g結晶玫瑰，重結晶操作過程為：按粗產品、溶劑的質量比為1：
100
a
100
a
混合，用水浴加熱回流溶劑使粗產品充分溶解，然后
待晶體完全溶解后停止加熱，冷卻結晶，抽濾
待晶體完全溶解后停止加熱，冷卻結晶，抽濾
．此重結晶過程中不需要用到的儀器是
C
C
．
A．冷凝管  B．燒杯      C．蒸發(fā)皿     D．錐形瓶
（4）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如圖3信息：由圖3信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為
加入晶種，緩慢降溫
加入晶種，緩慢降溫
．
（5）在物質制備實驗中，產品經抽濾、洗滌后，尚需干燥，請列舉一種常見的實驗室干燥方法
空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干
空氣中風干、空氣中晾干、高溫烘干、用濾紙吸干
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數(shù)據(jù)
步驟三：
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
，最后又變慢的原因是
反應物濃度減小，所以速率變小
反應物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內容
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體
58.5
58.5
g．
（2）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟：①稱量   ②計算  ③定容 ④移液 ⑤洗滌   ⑥溶解 其正確的操作順序為
②①⑥④⑤③
②①⑥④⑤③
．
（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
①溶解時玻璃棒的作用
攪拌加速溶解
攪拌加速溶解
②移液時玻璃棒的作用
引流
引流

（4）容量瓶上需標有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線
A
A

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是
A
A
．（填序號）
A．蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管
E．藥匙 F．托盤天平  G．玻璃棒
（6）下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是
AC
AC
（多項，填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省惠能中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

實驗室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）（2分）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體      g。
（2）（2分）配制溶液時一般可分為以下幾個步驟： ①稱量  ②計算  ③定容
④移液 ⑤洗滌  ⑥溶解  其正確的操作順序為              。
（3）（2分，每空1分）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
① 溶解時玻璃棒的作用           ② 移液時玻璃棒的作用                                    
（4）（2分）容量瓶上需標有以下5項中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線（  ）        
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____。（填序號）
A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
（6）(2分)下列錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是      （多項，填序號）。
A. 定容時仰視容量瓶刻度線    
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液

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同步練習冊答案