Question

【題目】某溫度時(shí)，兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器 編號(hào)	起始濃度（mol·L1）			平衡濃度（mol·L1）
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0.1	0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(O2)＜0.2 mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=

D.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

先用三段式法計(jì)算出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：

而實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，再判斷各量的變化。

A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；

B、Ⅰ中平衡時(shí)c(O2)=0.2 mol·L1，實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，c(O2)＜0.2 mol·L1，故B正確；

C、平衡時(shí)υ正(NO2)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K，故C正確；

D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，故D錯(cuò)誤。

答案選D。